Szilíciumgörbe, amelyet Jens Jakob Berzelius svéd vegyész távolított el 1823-ban.

A földkéreg szélességét tekintve egy másik elem a savanyú (27,6 tömeg%). Zustrichaєtsya és z'єdnannyah.

Budova szilícium atom a főacélban 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Budov szilícium atomja az ébrenléti táborban 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 Oxidációs lépések: +4, -4.

Alotropy szilícium

V_domy amorf és kristályos szilícium.

Polikristályos szilícium

Kristályos - sötétszürke beszéd fémes csillogással, nagy keménységű, hangos, navprovidnik; ρ \u003d 2,33 g / cm 3 t ° pl. = 1415 °C; t°forr = 2680 °C.

Gyémántszerű szerkezetű lehet, és mágneses kovalens kötést hozhat létre. Inert.

amorf - barna por, higroszkópos, gyémántszerű szerkezet, ρ = 2 g/cm 3 reaktívabb.

A szilícium megszállottsága

1) Promislovista - A kályha felfűtése csikorgással:

2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO

2) Laboratórium - Pishku melegítése magnéziummal:

2Mg + SiO 2 t ˚ → Si + 2MgO

Kémiai erő

Tipikus nem fém, inert.

Jak vodnovnik:

1) savanyú

Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2

2) Fluorral (fűtés nélkül)

Si 0 + 2F 2 → SiF 4

3) Szénnel

Si 0 + Ct → Si +4 C

(SiC - karborundum - kemény; vikoristovuetsya a hegyhez és a köszörüléshez)

4) Nem lépnek kapcsolatba egymással.

A szilánt (SiH 4) fém-szilicidekkel és savval együtt alkalmazzák:

Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2 MgSO 4

5) Nem lép reakcióba savakkal (Tcsak fluorsavval Si+4 HF= Szelektív azonosítási jelleg 4 +2 H 2 )

Csak a salétromsav és a hidrogén-fluorid összegében van különbség:

3Si + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 + 4NO + 8H 2 O

6) Réten (fűtött állapotban):

Jak oxidálószer:

7) Fémekkel (a szilicidek ülepednek):

Si 0 + 2Mg t ˚ →Mg 2 Si -4

A szilíciumot széles körben használják az elektronikában vezetőként. Az ötvözetek szilikon adalékai javítják a korrózióállóságot. A szilikátok, az alumínium-szilikátok és a szilícium-dioxid a fő szirovina a kerámiagyártáshoz, valamint a háztartási kézművességhez.
Szilícium a technikában
Zastosuvannya szilícium és jóga spoluk

Szilán – SiH 4

Fizikai erők: Csupasz gáz, korpa, t°pl. = -185 °C, t ° bp = -112 °C.

Kovasav visszatartás

Erős savak diája szilikáton - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Kémiai teljesítmény:

Melegítéskor kitágul: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2

kovasav sói - szilikát.

1) savakból

Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3

2) sókból

Na 2 SiO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaSiO 3 ↓

3) Szilícium-dioxid, amely belép az ásványi anyagok raktárába, természetes tudatban, víz alatt és szén-oxid (IV) alatt - vivіtryuvannya girsky kőzetek:

(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2) (polovspar) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O) (kaolin_t (agyag)) + 4SiO 2 (szilika (pisok)) + K2CO3

Zastosuvannya spoluk szilícium

Természetes szilícium anyagokat - homokot (SiO 2) és vikariális szilikátokat használnak kerámia, cement és cement gyártásához.

Kerámia
Porcelyana= kaolin + agyag + kvarc + polovspar. A porcelán atyasága - Kína, de porcelán vidomy már 220. 1746-ban Oroszországban javították a porcelángyártást	Fajansz - az olasz Faenza város nevében. A 14-15. században meghonosodott a kerámia kézművesség. Fajansz - porcelánszerűen szárad nagy mennyiségű agyaggal (85%), alacsony forrásponton.

SZILÍCIUM

(Szilícium), Si - chem. eleme a periódusos elemrendszer csoportjának IV. nál nél. n. 14, at. m. 28.086. Kristályos szilícium-sötétszürke beszéd gyantás fényű. A legtöbb esetben az oxidáció mértéke kiderül - 4, +2 és +4. A természetes szilícium stabil izotópokból áll: 28Si (92,28%), 29Si (4,67%) és 30Si (3,05%). Radioaktív 27Si, 31Si és 32Si kivonása 4,5 másodperces, 2,62 éves és 700 éves fordított bomlási periódusokkal. először 1811-ben, franciában látták. kémikus és fizikus J. L. Gay-Lussac és francia. L. J. Tenar vegyész, de 1823-ban kevesebb az azonosítás svéd, J. Ya. Berzelius vegyész és ásványkutató.

A földkéreg szélességéhez (27,6%) szilícium-egyéb (savanyú után) elem. A tudás fontos. szilícium-dioxid Si02 és más savanyú beszédek (szilikátok, alumínium-szilikátok stb.) formájában. Kiemelkedő elmék számára a K. stabil szalvéta-módosítása jön létre, amelynek a gyémánthoz hasonló, arc-központú köbös szerkezete van, periódusa a = 5,4307 A. Intervallum 2,35 A. Szélesség 2,328 g/cm. Nagy nyomással (120-150 kbar) megy a nagyobb vezetékek és fém módosítások. Fémmódosító szupravezető 6,7 K átmeneti hőmérséklettel. Növekvő nyomás mellett az olvadáspont 1415 ± 3 °C-ról 1 bar nyomáson 810 °C-ra csökken 15 104 bar nyomáson (az olvadáspont veszteségpontja). forró drót, fémlemez). ). Megolvadáskor megnő az atomközi kötések koordinációs száma és fémesedése. A kis hatótávolságú rendű amorf szilícium-karakter, amely erősen kialakított térfogatközpontú, a ritkasághoz közeli köbös szerkezetet mutat. Debievskaya t-ra közel 645 K. Coef. a hőmérséklet lineáris tágulása t-ri változással a szélső törvény szerint változik, t-ri 100 K alatt a bor negatívvá válik, t-ri 80 K-en elérve a minimum (-0,77 10 -6) fok -1 értéket; t-rі 310 K-en a bor 2,33 10 -6 fok-1, és t-rі 1273 K-4,8 10 fok-1. Az olvadáshő 11,9 kcal/g-atom; tkіp.3520 K.

A szublimációs és párolgási hő olvadásponton 110 és 98,1 kcal/g-atom. A szilícium hővezető képessége és elektromos vezetőképessége a kristályok tisztaságában és alaposságában rejlik. Zі rostannyam t-ri koef. a tiszta K hővezető képessége fokozatosan növekszik (8,4 cal/cm XX mp fokig t-ri 35 K-en), majd csökken, elérve a 0,36 és 0,06 cal/cm s fokot t-ri vіdpovidno 300 és 1200 K hőmérsékleten. Entalpia, entrópia és hőkapacitás K. in standard elmék egyenlő 770 kal/g-atom, 4,51 és 4,83 kal/g-atom - fok. Szilícium diamágneses, szilárd (-1,1 10 -7 mu/g) és ritka (-0,8 10 -7 mu/g) mágneses szuszceptibilitása. A szilícium gyengén rakódik le a t-ri-ben. A ritka K. felületi energiája, vastagsága és kinematikai viszkozitása olvadási hőmérsékleten 737 erg/cm2, 2,55 g/cm3 és 3 10 m2/sec. Tipikus kristályos szilícium vezető 1,15 EV szélességű bekerített zónából 0 K hőmérsékleten és 1,08 EV - 300 K hőmérsékleten. Szobahőmérsékleten a nedvességet hordozó töltések koncentrációja megközelíti az 1,4 10 10 cm-t - 3, az elektronok és vezetékek effektív érdessége 1450 és 480 cm 2 /v s, és elektromos opir- 2,5 105 ohm oszt. Zі rostannyam m-ri büdös zminyuyutsya exponenciális törvény.

A szilícium leeső ereje a házak természetének és koncentrációjának, valamint a kristály tökéletességének köszönhetően. Válasszon napіvprovіdnikovogo K. z provіdnіstyu r- és n-típusú yogo leguyut elemek IIIv (bór, aluminієm, galієm) és Vv (foszfor, mish'yak, antimon, wismut) roztashova zónák közelében. A vikorista ötvözéséhez azokat a többi elemet (például) alakítják ki, pl. glybokі rivnі, yakі obumovlyuyut eltemetése és rekombinációja nosesіїv töltések. Tse lehetővé teszi, hogy anyagokat nagy elektromos. támogatja (1010 ohm cm t-rі 80 K-en) a kisebb töltéshordozók bázisának azt a kis trivalitását, ami fontos a swidcode növeléséhez egyéb melléképületek. Együttható a szilícium hőelemet ugyanarra a helyre kell helyezni a házban, növelve az elektromos támaszték növekedését (p = 0,6 ohm - cm-nél, a = 103 mikrovolt / fok). A szilícium dielektromos penetrációja (vіd 11-15) gyengén lerakódik a raktárban és a monokristályok alapossága. A szilícium optikai agyagozásának törvényei nagymértékben megváltoznak a tisztaság, a koncentráció és az élethibák természete, valamint az élettartam változása miatt.

Az elektromágneses kolivánok közvetett agyagozásának kordonja megközelíti az 1,09 eurót, a közvetlen agyagozás pedig legfeljebb 3,3 eurót. A törés komplex mutatója (n - ik) paramétereinek spektrumának látható tartományában már lehet feküdni a ház felületén. Különösen tiszta K.-nek (atλ \u003d 5461 A és t-re 293 K) n \u003d 4,056 és k = 0,028. Az elektronika robotteljesítménye megközelíti a 48 eurót. Szilícium trend. A jógó keménysége (t-ra 300 K) Moos esetén - 7; HB = 240; HV y \u003d 103; I = 1250 kgf/mm2; normamodulusa, rugalmasság (polikristály) 10890 kgf/mm2. A kristály mélységében való lefekvés ásványossága között: a vigin a mélység 7-14; koef. Merevség 0,325 1066 cm2/kg.

Szobahőmérsékleten a szilícium gyakorlatilag nem lép kölcsönhatásba gázszerű (beleértve) és szilárd reagensekkel, krіm lіv. A t-ri mozgatásakor aktív kölcsönhatás lép fel fémekkel és nemfémekkel. Zocrema, amely oldja a SiC-karbidot (1600 K hőmérsékleten), Si3N4-nitridet (1300 K hőmérsékleten), foszfid SiP-t (1200 K hőmérsékleten) és arzenid Si As-t, SiAS2-t (1200 K hőmérsékleten) 1000 K). Savanyú reakcióval t-pі 700 K feletti, Si02-dioxid kioltásával, halogénekkel - fluorid SiF4 (t-pі több mint 300 K), klorid SiCl4 (t-pі több mint 500 K), bromid SiBr4 (t -pi több mint 500 K), bromid SiBr4 (t-pi több mint 700 K), amely csomópont SiI4 (t-pі 1000 K). Intenzíven reagál sok mással. fémek, szilárd különbségeket állapítva meg ezek helyettesítésében a chi chem. z'ednannya - szilicidek. A szilárd rozetták homogenitási területei a nemesítő természetétől függően fordulnak elő (például germániumban 0-100%, lerakódásban legfeljebb 15%, alfa-cirkóniumban kevesebb, mint 0,1%).

A szilíciumban lévő fémek és nemfémek lényegesen kevesebbek, és retrográd hangzásúak. Milyen szegélyekkel a K.-nál nem túl sima házak helyett a maximumot érik el (2 10 18, 10 19, 2 10 19, 1021, 2 10 21 cm) terület t-r vіd 1400-1600 K. Házak mélyen nyúló vіdznyayutsya valamivel kisebb rozchinnіstyu (vіd 1015 a szelén és 5 10 16 a zalіza legfeljebb 7 10 17 a nikkel és 10 18 cm-3 a midi). Egy ritka acélnál a szilíciumot nem veszik körül közönséges fémek, gyakran nagy hőlátással. A tiszta szilíciumot 99% Si i - 0,03% Fe, Al i C műszaki termékből állítják elő, amelyet elektromos kemencékben a kvarc szénnel való helyettesítésére használnak. Kezdje egy új vіdmivayut k-tami (egy zacskó só és sіrchanoї, majd fluor és sіrchanoy) házakat, ami után a terméket (99,98%) elviszik, klórral kezelik. A szintéziseket desztillációval tisztítják.

Szilícium-vezető ajánlott SiCl4-klorid (vagy SiHCl3) vízhez vagy termikus SiH4-hidridhez. A monokristályok maradék tisztítását és őrlését tégelymentes zónával sima vagy Czochralsky módszerrel, otrimuyuchi különösen tiszta mártással (a házban 1010-1013 cm-3-ig) cf\u003e 10 3 ohm · div. Ugar elismeréseként K. monokristályok kloridjainak előállítási folyamatában, amelybe a szükséges házak adagolt mennyiségét vezetik be. Így készülnek a 2-4 átmérőjű és 3-10 cm hosszúságú hengeres krémek Különleges. célja még több monokristály előállítása. A műszaki szilícium és különösen a vikorózus sóoldatból származó jógo olyan, mint a savas acélok és ötvözetek, valamint a könnyű adalékok. Különféle elemekkel ötvözött, egykristályos K. különösen tiszta színei ismeretesek különféle gyengeáramú (zocrema, termoelektromos, rádió-, fényfototechnikai) és erősáramú (rezgő, átalakító) csatlakozók alapjául. .

Szilícium és szilícium

A szilíciumot nemfémekhez hozzák, és 4 elektron lehet ugyanazon az energiaszinten. Hozzáadható a bor, amely az oxidációs fokozatot + 4 mutatja, és hozzáadhat elektronokat, amely az oxidációs szakaszt mutatja - 4. Az elektronok szilíciumhoz való hozzáadásának képessége azonban lényegesen kisebb, a szénnél alacsonyabb. A szilícium atomok sugara nagyobb, szénatomja kisebb.

A természet ismerete a szilíciumról

Kiterjesztések szilikon íve a természetben. az ősz її részén a földi kanyaró tömegének több mint 26%-a. A borok szélessége szerint üljön más helyre (savanyú után). A vіdmіnu vіd vіd uglec C vіlny stіnі vіrіdі nem zustrichaetsya. Különféle kémiai összetételű raktárba kerülhet, főleg a szilícium-oxid (IV) különféle módosításai és a kovasavak (szilikátok) sói.

A szilícium megszállottsága

A műszaki tisztaságú (95-98%) ipari minőségű szilíciumban a SiO dominál 2 koksz elektromos sütőben sütés közben:

SiO 2 + 2C \u003d Si + 2CO

SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO

Ily módon barna színű amorf szilíciumport vesznek ki a házakból. Az olvadó fémekből (Zn, Al) végzett átkristályosítás átvihető egy kristálymalomba.

Szilícium-tetraklorid SiCl 1000 °C-on 4 pár cink:

SiCl 4 + 2Zn \u003d Si + 2ZnCl 2

hogy a tisztító jógo speciális módszereket követve.

A szilícium fizikai és kémiai tulajdonságai

A tiszta kristályos szilícium hajlamos és kemény, kopott. Mint a gyémántnak, van egy köbös kristályrácsa kovalens típusú kötéssel. Olvadáspontja 1423 °C. Kiemelkedő elmék számára egy szilícium inaktív elem, amely csak a fluorral lép reakcióba, de hevítve különféle kémiai reakciókba lép.

Yogo vikoristovuyut értékes anyagként napіvprovіdnikovіy tehnіtsі. Más borvezetőkkel párosítva jelentős diinsavakkal szembeni ellenállása és 300 °C-ig nagy elektromos ópir felépítése jellemzi. A műszaki szilíciumot és a ferroszilíciumot a kohászatban hőálló, saválló és szerszámacélok, chavunok és gazdag egyéb ötvözetek előállítására is használják.

A szilíciumfémek magnéziummal hevítve kémiai vegyületeket képeznek, amelyeket szilicideknek neveznek, magnézium-szilicid keletkezik:

Si + 2Mg = Mg 2 Si

A domináns szerkezet mögött meghúzódó fémek szilicidjei a karbidokat jósolják, így a fémszerű szilicidek, akárcsak a fémszerű karbidok, nagy keménységgel, magas olvadásponttal és forró elektromos vezetőképességgel tűnnek ki.

Elektromos kemencékben kokszos sumish pisku sütésekor a szilícium-karbidot és a szenet szilícium-karbiddal vagy karborundummal keverik össze:

SiO2 + 3C = SiC + 2CO

A karborundum tűzálló, rúd nélküli kemény beszéd, értékes csiszoló- és hőanyag. Carborundum, jak i, maє atomi kristályrács. A tiszta állomáson van egy szigetelő, de a ház jelenlétében vezetővé válik.

Szilícium jak i , két oxidot old: szilícium-oxidot (II) SiO és szilícium-oxidot (IV) SiO 2 . A szilícium-oxid (IV) kemény, tűzálló beszéd, amely a szabad országban széles körben elterjedt. Ez a kémiailag stabil beszéd, amely csak fluorral és gázszerű fluorral lép kölcsönhatásba vízben vagy hidrogén-fluoridban:

SiO 2 + 2F 2 \u003d SiF 4 + O 2

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

A reakciókra való közvetlen rámutatást az magyarázza, hogy a szilícium nagy sporidossá teheti a fluort. Ráadásul a szilícium-tetrafluorid egy repülő beszéd.

A tekhnіtsі prozoriya SiO-nál 2 A vicorist stabil tűzálló kvarclemez elkészítéséhez, mint az ultraibolya változások áthaladásának jó módja, nagy tágulási együtthatóval rendelkezik, amely jelentős hőmérséklet-változásokat mutat. A szilícium-oxid (II) tripoli amorf módosítása nagy porozitást biztosít. Yogo vikoristovuyut, mint a meleg és a hangszigetelő, a dinamit előállításához (orroló vibukhovy) és így tovább. A szilícium (IV)-oxid, mint nagyszerű homok, az egyik legfontosabb életanyag. Yogo vikoristovuyut a termelés tűz- és saválló anyagok, acél, mint a fluxus a kohászatban is.

A molekulaképletek szerint a szén-oxid (IV) és a szilícium-oxid (IV) kémiai és fizikai ereje könnyen párosítható, de ezek ereje feleannyitól hasonló a vegyszerraktáréhoz. Miért magyarázzák, hogy a szilícium-oxid (IV) nem csak SiO molekulákból képződik 2 , mint például az s їх asszociációk, némelyikükben a szilícium atomjai a savanyú atomjaival kapcsolódnak össze. Szilícium(IV)-oxid (SiO 2 )n. Kép її a téren:

¦ ¦ ¦

o o o

¦ ¦ ¦

¦ ¦ ¦

o o o

¦ ¦ ¦

- O - Si - O - Si - O - Si - O -

¦ ¦ ¦

o o o

¦ ¦ ¦

A szilícium atomok a tetraéder közepén szóródnak, az atomok pedig savanyúak a jóga sarkaiban. Csillagok Si - O ívmikrofon, cim a szilícium-oxid (IV) nagy keménységével magyarázható.

A kémiai erők szempontjából a szilícium-oxid (ІV) savas oxid. A borok nem reagálnak közvetlenül a vízzel, így a kovasav szabályozása csak közvetve, a kovasav sóján sósavval szabályozható.

Roztashovuetsya a IV csoport fej alcsoportjában, a periódusban. Tse analóg vugletsyu. A szilícium atom elektrongömbjeinek elektronkonfigurációja ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Az elektronikus labda Budov neve

A külső elektrongömb szerkezete hasonló a szénatom szerkezetéhez.

Zustrichaetsya két alotrop faj láttán - amorf és kristályos.
Amorf - barna színű por, amely nagyobb kémiai aktivitással rendelkezik, alacsonyabb kristály. A kezdeti hőmérsékleten a reakció fluorral:
Si + 2F2 = SiF4 400°-on - savanyúval
Si + O2 = SiO2
forró olvadékban - fémekkel:
2Mg + Si = Mg2Si

Szilikon ára

Krystalіchny szilícium - kemény kryhka beszéd fém tükröződéssel. A vin jó melegséggel és elektromos vezetőképességgel rendelkezhet; A szilícium alumíniummal alkotott ötvözetét sziluminnak, a résszel rendelkező szilícium ötvözetét feroszilíciumnak nevezik. Szilícium szilárdság 2.4. Olvadáspont 1415°, forráspont 2360°. Kristályos szilícium - a beszéd közömbös, és erőszakkal kémiai reakciókba lép. Savakkal a fém erejét figyelmen kívül hagyva a kovasav nem lép reakcióba, a réteken pedig reakcióba lép, kioltva a kovasav sóját:
Si + 2KOH + H2O = K2SiO2 + 2H2

■ 36. Mi a hasonlóság és miért a szilícium atomok és a szén elektronszerkezete?
37. Hogyan magyarázható a szilícium atom elektronszerkezete szempontjából, hogy a fémerő miért jellemzőbb a szilíciumra, alacsonyabb a szénre?
38. Felülbírálás Kémiai erő szilícium.

Szilícium a természetben. szilícium-dioxid

A természetnek szilícium íve van. A földi kanyaró körülbelül 25%-a szilícium-dioxid. A természetes szilícium jelentős részét a szilícium-dioxid SiO2 képviseli. Egy tiszta kristályos állapotú ívben a szilícium-dioxidon egy látszó ásvány csíkozott, amelyet girsky kristálynak neveznek. A vegyszerraktár mögötti szilícium-dioxid és szén-dioxid analógok, a szén-dioxid gáz, a szilícium-dioxid pedig szilárd beszéd. A CO2 molekuláris kristályrácsának felületén a SiO2 szilícium-dioxid atomi kristályrács megjelenésében kristályosodik ki, a bőrközéppont egy tetraéder, amelynek közepén szilíciumatom, szélein oxigénatomok találhatók. Érthető, hogy a szilícium atom sugara nagyobb, a szénatom alacsonyabb, és nem 2, hanem 4 savatom lehet egymástól távol. Vіdmіnіstyu vіdmіnіstyu a budovі kristalіchnyh ґrat tisztázza vіdіnіnіstі vіdіnіstі vіdnosti tsikh rechovina. ábrán 69 bemutató régi megjelenés természetes kvarckristály, amely tiszta szilícium-dioxidból áll, ez a szerkezeti képlet.

Rizs. 60. Szilícium-dioxid (a) és természetes kvarckristályok (b) szerkezeti képlete

A kristályos szilícium-dioxid leggyakrabban a csikorgás láttán csíkos, ami lehet fehér színű, mintha nem kóborolnák el a sárga színű agyagházak. Bíbor, a szilícium-dioxid gyakran csíkozott kemény ásványi anyaggal - szilíciummal (a szilícium-dioxid hidratálása). Különböző házakba ültetett kristályos szilícium-dioxid, drága és drága követ - achát, ametiszt, jáspis - előállítása. A Mayzhe tiszta szilícium-dioxidot kvarc és kvarcit is csíkozza. A szilícium-dioxid mennyisége a földkéregben 12%, a különféle hegyvidéki kőzetek raktáraiban - közel 43%. Zagal a földi kanyaró több mint 50%-a szilícium-dioxidból keletkezik.
Szilícium a különféle sziklás kőzetek és ásványok - agyag, gránit, sienit, csillám, polovikh spatіv és іn - raktárába való belépéshez.

Szilárd szén-dioxid, nem olvad, -78,5 ° -on villog. A szilícium-dioxid olvadáspontja közel 1,713°. Vaughn kemény. Erősség 2,65. A szilícium-dioxid tágulási együtthatója több mint kicsi. Tse lehet több kitűnő érték kvarcraktárból származó edények lefagyasztásakor. A vízben a szilícium-dioxid nem különbözik és nem reagál vele, függetlenül attól, hogy azok savas oxidok és hidrolizált kovasavak H2SiO3. Szén-dioxid a víz közelében, ahogy úgy tűnik, rozchinny. Savakból hidrogén-fluorsav HF, szilícium-dioxid nem reagál, réteken sókat ad.

Rizs. 69. A szilícium-dioxid (a) és a természetes kvarckristályok (b) szerkezeti képlete.
A szilícium-dioxid szénfölddel történő pörkölésekor a szilícium-dioxidot fel kell újítani, majd széntartalmú szénnel készítjük és karborundumot rögzítünk egyenlő arányban:
SiO2 + 2C = SiC + CO2. Carborundum van egy nagy keménységű, ellenáll a savaknak, és ruynuetsya rétek.

■ 39. Milyen tekintély alapján ítélhető meg a szilícium-dioxid kristályosodása?
40. Milyen ásványi anyagok fordulnak elő a természetben a szilícium-dioxid?
41. Mi a karborundum?

Kovasav. szilikát

A H2SiO3 kovasav gyenge és alacsony ellenállású sav. Melegítéskor fokozatosan vízzé és szilícium-dioxiddá alakul át:
H2SiO3 = H2O + SiO2

A vízben a kovasav gyakorlatilag nem oldódik, de könnyen adható.
A kovasav oldja a sókat, amelyeket szilikátoknak nevezünk. széles körben zustrіchayutsya a természetben. Természetes - tse dosit hajtogatott. Hangjuk raktára oxidok mennyiségeként jelenik meg. Ha alumínium-oxidot tartalmaznak a természetes szilikátok raktárában, akkor a bűzöket alumínium-szilikátoknak nevezik. Ilyen volt az agyag, (kaolin) Al2O3 2SiO2 2H2O, polovspar K2O Al2O3 6SiO2, csillám
K2O Al2O3 6SiO2 2H2O. Sok természetes tiszta megjelenésben drága kövek, Például akvamarin, smaragd és in.
A darabszilikátok közül három nátrium-szilikát Na2SiO3 - az egyik legszegényebb kiskereskedelmi szilikát a vízben. A jógót kiskereskedelmi lejtőnek nevezik, a kiskereskedelem pedig ritka lejtő.

Silіkati széles körben zastosovuyut a tehnіtsі. A szövetek és a fa beszivárog a szövetbe, hogy megóvja őket a kölcsönzéstől. Fa, porcelán, kő ragasztására szolgáló tűzgitt raktárába ritkán lép be. A szilícium-dioxid a kőedény, porcelán, cserép, cement, beton, agyag és egyéb kerámia kövek alapja. Különböző szilikátoknál könnyen hidrolizálódnak.

■ 42. Mi az? Miért szilikátszagúak?
43. Miért olyan ritka, és milyen célokra kell zastosovuetsya?

Sklo

A Syrovina tárolására Na2CO3 szóda, CaCO3 vape és SiO2 homok. Minden üvegtöltet raktárt alaposan megtisztítanak, összekevernek és 1400°-hoz közeli hőmérsékleten ötvöznek. A fúziós folyamat során a következő reakciók lépnek fel:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

CaCO3 + SiO2 = CaSiO 3 + CO2
Valójában nátrium-szilikát és kalcium kerül a raktárba, valamint a felesleges SO2, ami a legnagyobb hiba raktára: Na2O · CaO · 6SiO2. A töltetet 1500 ° C-ra melegítem, a dokkok nem látnak szén-dioxidot. Ha a bor viszkózussá válik, hűtsük le 1200 °C-ra. Mintha a beszéd amorf, hanyag és lépésekben határozott, akkor jó műanyag. A Vyazku üveges maszát átengedik a repedésen, ami után kialakul az üveges levél. A forró káromkodó levelet tekercsben vibrálják, ami éneklő rózsákhoz vezet, és lépésről lépésre hűtést hajt végre. Vágjuk körbe a széleit és vágjuk levelekre énekes formában.

■ 44. Indukáljon azonos reakciókat, amelyek akkor fordulnak elő, amikor a raktárt eltávolítják, ez a raktár hiba.

Sklo- a beszéd amorf, tiszta, vízközelben gyakorlatilag nem kivehető, de a száraz italhoz és a kígyóhoz is adhatjuk kevés vízzel, fenolftalein segítségére összeg hiányában a rét látható. A rétek triviális konzerválásával az üvegedényben SiO2-többlet van az üvegben, ami elég jól reagál a réttel, és fokozatosan elveszti az átlátszóságát.
A lejtő több mint 3000 évvel korunk előtt vált ismertebbé az emberek számára. Sokáig elvitték egy ilyen raktár majzsának hibáit, mint az adott órában, de az ősi majsztrit csak saját megérzésükkel kezelték. 1750-nél p. M. V. zoom tudományos les otrimannya raktár. M. V. 4 éven keresztül gazdag receptúrát választott a különféle hibák, különösen a színek elkészítésére. Az általa ihletett üveggyáron rengeteg tábla készült, melyek a mai napig megőrződnek. Az adott órában más-más raktár poharai nyernek, amelyeket más-más hatóságok hajtanak.

A kvarc tiszta szilícium-dioxid rétegből keletkezik, és egy girsky kristályból olvad meg. Másik fontos jellemzőjük, hogy akiknek a tágulási együtthatója jelentéktelen, lehet, hogy 15-ször kisebb, egy nagyszerű raktárban alacsonyabb. Az ilyen raktárból származó ételeket piros félholdra süthetjük, majd hideg vízbe engedhetjük; az évi változtatások segítségével nem lesz sklom. A kvarcréteg nem takarja el az ultraibolya sugárzás változásait, hanem fekete színű nikkelsókkal telíti, eltakar minden látható változást a spektrumban, de az ultraibolya sugárzás esetén egyértelmű lesz.
A kvarc lejtőn nincs savanyúság, de a jógi rétjei rózsaszínűek. A kvarc lejtő divatosabb, kisebb méretű. A laboratórium közel 70% SiO2-t, 9% Na2O-t, 5% K2O-t, 8% CaO-t, 5% Al2O3-at, 3% B2O3-at tud tárolni (a raktári tárolás nem memória).

Az iparban ismeri a zastosuvannya skla ієnské ta pereks. Ієнське közel 65% Si02, 15% В2O3, 12% ВаО, 4% ZnO, 4% Al2O3. Vono mіtsne, stіyke mechanikus infúziókhoz, maє kis tágulási együttható, stіyke rétekre.
Lassan keverje össze: 81% SiO2, 12% B2O3, 4% Na2O, 2% Al2O3, 0,5% As2O3, 0,2% K2O, 0,3% CaO. Lehet, hogy Vono ugyanolyan erővel bír, mintha lejtő lenne, de mégis több békesség, főleg gargarizálás után, aztán kevesebb szár a rétre. A Zі raktári pirex elkészíti a fűtött háztartási cikkeket, valamint az alacsony és magas hőmérsékleten működő ipari létesítmények részleteit.

Rіznі yakosti sklu nadat deyaki adalékok. Például a vanádium-oxid házak lassan adhatók, ami teljesen elfedi az ultraibolya változásokat.
Otrimuyut így sklo, pofarbovane különböző színekben. Shche M. St. mozaikképeihez több ezer színből álló szálkát készített egy színes sziklás változatból és színekből. Ebben az órában a farbuvannya módszerét részletesen részleteztük. Z'ednannya mangán zabarvlyuyut sklo lila színben, kobalt - kékben. , az oszlopos részecskék láttán a kőzet tömegébe porlódik, rubin zabarvlennát adva és így tovább. Így könnyű feldolgozni, vágni. Virobi az új ívből megtöri a fényt. Amikor farbuvannі tsgogo skrіznimi adalékanyagok utvoryutsya kolorovoe krishtalev skol.

Mintha leolvadtak volna a folyók lejtőin, mintha a terítés során nagy mennyiségű gázt elégítenének ki, majd a többi látva lezuhan, kielégítve a zajt. Így könnyebb, jobban kidolgozott, csodaszép elektromos hőszigetelő. Vono Bulót prof. ÉN. ÉN. Kitajgorodszkij.
Vityaguchi zі skla szálak, akkor vegye le az úgynevezett skanky fiber. Amint beszivárog a golyók sklovolokno műgyanta, akkor jön ki több mіtsniy, nem rothad, budіvelny anyag, amely tökéletesen feldolgozott, így a címek sklotekstolіt. Tsіkavo, scho chim vékonyabb rost, tim vishcha yogo mіtsnіst. Sklovolokno is zastosovuєtsya előkészítésére speciális ruhákat.
Az üveggyapot értékes anyag, amelyen keresztül lehet szűrni a papíron át nem szűrt erős savakat. Ezenkívül az üveggyapot garne hőszigetelő beszéd.

■ 44. Mi az oka a különféle típusú szemüvegek erejének?

Kerámia

Az alumínium-szilikátok közül különösen fontos volt az agyag - kaolin, amely a porcelán és a fajansz birtoklásának alapja. A porcelángyártás az állam mindent átfogó régi mesterkedése. A porcelán hazája - Kína. Oroszországban a porcelánt a 18. században eltávolították a tetejéről. D, I. Vinogradov.
Sirovina for otrimannya porcelán és fajansz, krém kaolin, tálaljuk homok és. Kaolint, homokot és vizet öntsünk a vékony rozmelhez az agyag csücskében, majd a felesleges vizet leszűrjük és a plasztikus masszát a formák formába küldjük. A viroba formázása után alagútkemencékben megszakítás nélkül aszalják és vipalyuvannyát adnak hozzá, csutkán hevítik, majd megperzselgetik, elégetik, lehűtik. Utána menj messzebbre - üvegezett, kis kerámia bordákkal felkenve. A dermális szakasz után a virobu vibrál. Ennek eredményeként a porcelán fehér, sima és fényes lesz. Vékony golyókban az erek áttetszőek. A fajansz porózus és nem fénylik át.

A vörös agyagtól a formákig cegla, cserép, cserép, kerámia cserépfúvókákhoz cserépedényekben és mosdókban. kémiai laborok, kvіtkovі bányászok. Meg is égetik, így a bűz nem lágyult a vízzel, mechanikailag mínuszba kerültek.

Cement. Konkrét

A Z'ednannya szilícium a mindennapi életben nélkülözhetetlen cement - kötőanyag kiválasztásának alapja. A cement iránti megszállottság Syrovina agyag és vapnyak. A Qiu sumish megperzselődik a fenséges, törékeny kéménykemencében, amely körbeteker, ahol a syrovina szakadatlanul lakik. A nyílástól számított 1200-1300°-os vipalu után a kemence másik végén szinterezve a masa - klinker - megszakítás nélkül szinterezve. Az őrlés után a klinker átalakul . A szilícium-dioxid a cementraktár legfontosabb bejárata. Ha addig keverjük vízzel, amíg sűrű zabkása nem besűrűsödik, majd egy napig állni hagyjuk a padlón, majd a cementtel reakcióba lép, kikristályosodik és más kemény padlók is megkeményítjük a cementet. Ilyen

A földkéreg szélességét tekintve egy másik elem a savanyú (27,6 tömeg%). Zustrichaєtsya és z'єdnannyah.

Alotropy szilícium

V_domy amorf és kristályos szilícium.

Kristályos - sötétszürke beszéd fémes csillogással, nagy keménységű, hangos, navprovidnik; ρ \u003d 2,33 g / cm 3 t ° pl. = 1415 °C; t°forr = 2680 °C.

Gyémántszerű szerkezetű lehet, és mágneses kovalens kötést hozhat létre. Inert.

amorf - barna por, higroszkópos, gyémántszerű szerkezet, ρ = 2 g / cm 3 reaktívabb.

A szilícium megszállottsága

1) Promislovista - A kályha felfűtése csikorgással:

2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO

2) Laboratórium - Pishku melegítése magnéziummal:

2Mg + SiO 2 t ˚ → Si + 2MgO

Kémiai erő

Tipikus nem fém, inert.

Jak vodnovnik:

1) savanyú

Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2

2) Fluorral (fűtés nélkül)

Si 0 + 2F 2 → SiF 4

3) Szénnel

Si 0 + Ct → Si +4 C

(SiC - karborundum - kemény; vikoristovuetsya a hegyhez és a köszörüléshez)

4) Nem lépnek kapcsolatba egymással.

A szilánt (SiH 4) fém-szilicidekkel és savval együtt alkalmazzák:

Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2 MgSO 4

5) Nem lép reakcióba savakkal (Tcsak fluorsavval Si+4 HF= Szelektív azonosítási jelleg 4 +2 H 2 )

Csak a salétromsav és a hidrogén-fluorid összegében van különbség:

3Si + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 + 4NO + 8H 2 O

6) Réten (fűtött állapotban):

Si 0 + 2NaOH + H 2 O t ˚ → Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2­

Jak oxidálószer:

7) Fémekkel (a szilicidek ülepednek):

Si 0 + 2Mg t ˚ → Mg 2 Si -4

Szilícium injekció

A szilíciumot széles körben használják az elektronikában vezetőként. Az ötvözetek szilikon adalékai javítják a korrózióállóságot. A szilikátok, az alumínium-szilikátok és a szilícium-dioxid a fő szirovina a kerámiagyártáshoz, valamint a háztartási kézművességhez.

Szilán – SiH 4

Fizikai erők: Csupasz gáz, korpa, t°pl. = -185 °C, t ° bp = -112 °C.

Tól től: Mg 2 Si + 4HCl → 2MgCl 2 + SiH 4

Kémiai teljesítmény:

1) Oxidáció: SiH 4 + 2O 2 t ˚ → SiO 2 + 2H 2 O

2) Hajtogatás: SiH 4 → Si + 2H 2

Szilícium-oxid (IV) - (SiO 2) n

SiO 2 - kvarc, girsky kristály, ametiszt, achát, jáspis, opál, szilícium-dioxid (a homok fő része):

A szilícium-oxid (IV) kristályrácsa atomi, és azonos lehet:

Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O - kaolinit (az agyag fő része)

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 - ortoklász (polovspar)

Fizikai erők: Kemény, kristályos, tűzálló beszéd, t°pl.=1728°C, t°forr.=2590°C

Kémiai teljesítmény:

Savas oxid. Bázikus oxidokkal, rétekkel, valamint tócsa és réti földfémek karbonátjaival ötvözve:

1) Bázikus oxidokkal:

SiO 2 + CaO t ˚ → CaSiO 3

2) 3 rét:

SiO 2 + 2NaOH t ˚ → Na 2 SiO 3 + H 2 O

3) Nem lép reakcióba vízzel

4) Sókkal:

SiO 2 + CaCO 3 t˚ → CaSiO 3 + CO 2­

SiO 2 + K 2 CO 3 t˚ → K 2 SiO 3 + CO 2­

5) Fluorsavval:

SiO 2 + 4HF t ˚ → SiF 4 + 2H 2 O

SiO 2 + 6HF t ˚ → H 2 (hexafluor-kovasav)+ 2H2O

(Reakciók állnak a maratási folyamat hátterében).

Zastosuvannya:

1. Szilikát lánc készítése

2. Kerámia burkolólapok előkészítése

3. Otrimannia raktár

Kovasavak

x SiO 2 y H 2 O

x \u003d 1, y \u003d 1 H 2 SiO 3 - metakovasav

x \u003d 1, y \u003d 2 H 4 SiO 4 - ortokovasav stb.

Fizikai erők: H 2 SiO 3 - meglehetősen gyenge (gyengébb az ugilnához), német, nem túl savanyú a vízben (kolodny gyanta csípés), nincs savanyú íze.

Tól től:

Erős savak diája szilikáton - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Kémiai teljesítmény:

Melegítéskor kitágul: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2

A kovasav sói szilikát.

1) savakból

Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3

2) sókból

Na 2 SiO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaSiO 3 ↓

3) Silіkati, amely belép az ásványi anyagok raktárába, természetes tudatban, ruynuyutsya pіd ієyu víz és szén-oxid (IV) - vivіtryuvannya gіrsky porіd:

(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2) (polovspar) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O) (kaolin_t (agyag)) + 4SiO 2 (szilika (pisok)) + K2CO3

Processzor? Pisok? És mi közöd az asszociációk szóhoz? Vagy talán a Szilícium-völgy?
Mintha ott sem lett volna, szilikonnal és ragacsos bőrrel nappal és honnan kell tudni, mi az a Si és miért eszel, kérlek pid macska.

Belépés

Mivel az egyik moszkvai egyetem nanoanyagra szakosodott hallgatója vagyok, szeretnélek megismerni téged, kedves olvasó, bolygónk legfontosabb kémiai elemeiről. Régóta választok valamit, szenet vagy szilíciumot, és mégis úgy döntöttem, hogy magam is Sit használok, így minden modern kütyü szíve a semmire épül, szóval csodálatosan mondhatjuk. Igyekszem rendkívül egyszerűvé és hozzáférhetővé tenni a gondolataimat, miután ezt az anyagot megírtam, el is mentettem, főleg újoncoknak, de egyre többen tudják kihozni a kabócából, ezért szeretném elmondani, hogy a cikk kizárólag az érdeklődés bővítésére íródott, scho. És hát kezdjük is.

Szilícium

Szilícium (lat. Szilícium), Si, a Mendeliev periodikus rendszer IV csoportjának kémiai eleme; rendszám 14 atomtömeg 28.086.
A természetben az elemet három stabil izotóp képviseli: 28Si (92,27%), 29Si (4,68%) és 30Si (3,05%).
Vastagság (n.o.-nál) 2,33 g/cm?
Olvadáspont 1688 K


Por Si

Történelmi bizonyíték

Szilíciumdombok, széles földek, kőkorszak embereinek körútjai. Több ezer spratt kő volt és a kő öntözése. Zastosuvannya spoluk Szilícium, feldolgozásukhoz kötve, - raktár előkészítése - Kr.e. 3000 körül kezdődött. e. (at Az ókori Egyiptom). Korábban a házban szilíciumot használtak - SiO2-oxidot (szilícium-dioxid). A 18. században a szilícium-dioxidot egy egyszerű testtel fecskendezték be és vitték a "földekre" (amit a nevében is használnak). Skladnіst egy szilícium-dioxid raktárba, miután telepítette a І. I. Berzelius. Ugyanazon vpershe 1825-ben, miután eltávolította az elemi szilíciumot a szilícium-fluorid SiF4-ből, helyettesítve a megmaradt fém-káliumot. Az új elem a "silicium" nevet kapta (latinul silex - kovakő). Orosz név vvіv G.I. Hess at 1834 roci.

Kiterjesztések szilícium íve a természetben a hangzás raktárában

Terjedő szilícium a természetben

A földkéreg szélességében a szilícium egy másik (a savanyú) elem, a litoszférában átlagosan 29,5% (a tömeg mögött). A földkéregnek ugyanaz az elsődleges szerepe, mint a lény szénének növekvő világ. A szilícium geokémiája szempontjából fontos és kizárólagos kapcsolat van a jógo és a savanyú között. A litoszféra közel 12%-a szilícium-dioxid SiO2-vé válik egy kvarchoz hasonló ásványi anyag formájában, és її más. A litoszféra 75%-át különféle szilikátok és alumínium-szilikátok (polova, csillám, amfibol toshcho) teszik ki. Zagalne számásványok, amelyeket a szilícium-dioxid eltávolítására használnak, mozgassa 400.

A szilícium fizikai ereje

Szerintem itt főleg nem varto a hangzás, minden fizikai erő szabadon elérhető, de a legmámorosabbakat felsorolom.
Forráspont 2600 °С
Szilícium prozórium a dovgokhvilovyh ІCh-promenіv számára
Dielektromos behatolás 11.7
Mohs szilícium keménység 7.0
Szeretném elmondani, hogy a szilícium anyaga 800°C-nál magasabb hőmérséklet miatt alacsony képlékeny alakváltozással rendelkezik.
A szilícium egy karmester, ugyanaz a bor, amit sok zastosuvannya ismerünk. A szilícium elektromos ereje már a házban hever.

A szilícium kémiai ereje

Gazdag itt, elképesztő, mondhatnánk, de én a leghíresebben botlok. A Si polcain (hasonlóan a szénhez) 4 vegyértékű.
A szilícium zavdyak felületén az oxidolvasztás stabil széllel szemben magas hőmérsékleten. Savban 400 °C-on oxidálódik, feloldja a szilícium-oxid (IV) SiO2-t.
A szilícium ellenáll a savaknak, és kevésbé keveredik salétromsavval és hidrogén-fluoriddal, könnyen megkülönböztethető forró réteken a látó víztől.
A szilícium 2 savas sziláncsoportot alkot – a sziloxánt és a sziloxént. A szilícium 1000 °C feletti hőmérsékleten reagál nitrogénnel. értékes anyag a vegyiparban, valamint a tűzoltó készülékek gyártásában. A nagy keménységű, valamint a hő- és vegyszerállóság szilícium-karbid (szilícium-karbid SiC) és bór (SiB3, SiB6, SiB12) padlókkal kezelt.

Otrimanya szilícium

Azt hiszem, tse naytsіkavіsha része, itt a jelentés.
Az ugrásszerű elismerés típusa fel van osztva:
1. Szilícium elektronikus tápellátás(az úgynevezett "elektronikus szilícium") - a legnagyobb szilícium szilícium a teljes szilíciumból, több mint 99,999% vezetékenként, a szilícium elektronikus teljesítmény elektromos támogatása körülbelül 0,001 és 150 ohm között változtatható a háztól függően. más házak kristályába, ha a villanyopír bölcsődei feladatait szeretné ellátni, az általában elfogadhatatlan.
2. Sony szilikon minőség(t.z. "sonyachny szilícium") - szálonként több mint 99,99%-ban kevert szilíciumból származó szilícium, amelyet fotoelektromos átalakító eszközök (sonic akkumulátorok) gyártására használnak.


3. Műszaki szilícium- tiszta kvarchomokból karbotermikus megújulás módszerével előállított szilícium polikristályos szerkezetű blokkok; 98% szilícium borítás, a főépület szén, nagy mennyiségű könnyű elemmel - bór, foszfor, alumínium - szellőztetik; főként helyettesítőként polikristályos szilícium birtoklására használják.

A műszaki tisztaságú szilíciumot (95-98%) elektromos fúvással nyerik SiO2 szilícium-dioxid jelenlétében a grafitelektródák között. A nap_v_dnikovoї tehnіko razrobleno módszerének fejlesztésével kapcsolatban a tiszta és különösen tiszta szilícium előállítására. A tiszta vih_dnih spoluk szilícium, a z yakikh vityagyat silіkі vіdnovlennya vіdnovlennya аbo termіchnogo razkladannya előrehaladó szintézise érdekében.
Polikristályos szilícium ("poliszilícium") - a szilícium legtisztább formája, amelyet iparilag alkalmaznak szilícium.
Hagyományosan a polikristályos szilíciumot úgy távolítják el a műszaki szilíciumból, hogy a jógát sziláncsapokba (monoszilán, klórszilán, fluor-szilán) továbbítják, további szilánok fenekével, amelyeket az átalakított szilán rektifikálásával és a szilán fémszilíciummá történő felújításával ülepednek. .
A tiszta szilícium vezetőket kétféleképpen állítják elő: polikristályos(SiCl4 vagy SiHCl3 megerősítése cinkkel vagy vízzel, SiI4 és SiH4 hőtágítása) ill. monokristályos(Tégelymentes zóna olvasztása és egykristály „tekercselése” olvadt szilíciumból - Czochralsky módszer).

Itt használhatja a Czochralski módszert a szilícium vibrálására.

Czochralski módszer- a kristályok vibrálásának módszere a levegőben felfelé kanyargó úttal a nagy olvadási kötelezettség felszínén a kristályosodási csutka megindításával a magkristály (vagy nagyszámú kristály) elhozásának útjával. adott szerkezet és krisztallográfiai érintkezés az olvadáspont felületén.

Zastosuvannya szilícium

A speciálisan ötvözött szilíciumot széles körben használják anyagként elektromos vezetők (tranzisztorok, termisztorok, teljesítményvibrátorok, tirisztorok; űrhajókban vitorált sony fotocellák, valamint sok mindenféle) előállítására.
Szilícium prosoria szilánkok hosszú szőrszálakról 1-9 mikronos méretben, infraoptikába helyezhető.
A szilícium eltérő lehet, és a zastosuvannya minden területe bővül, amelyek bővülnek. A kohászatban Si
vikoristovuetsya vydalennya rozchinennya olvadt fémekben savanyú (deoxidáció).
Szilícium raktár a csarnok és a színes fémek nagyszámú ötvözete.
Sound Szilícium ötvözetek a korrózióállóság növelésére, a livari erejének és a mechanikai szilárdság növelésére; proteka egy nagyobb yogo zmistі Szilícium is viklikati kryhkіst.
Legfontosabbak az ötvözetek, a réz- és alumíniumötvözetek, amelyekkel megbosszulhatják az öveket.
A szilícium-dioxidot üveg, cement, kerámia, elektromos és egyéb ipari galuzokkal dolgozzák fel.
A szilíciumtisztítás fontos egyedi elektronikus eszközök (például számítógépe processzora) és egychipes mikroáramkörök gyártásához.
Tiszta szilícium, amelyet tiszta szilíciumhoz használnak, a kohászati ​​szilícium tisztítása, mivel a kristályos szilícium a Sony energia fő nyersanyaga.
Egykristályos szilícium - az elektronika és a Sony energiatechnika krémjét gázlézerek tükrei készítésére használják.

Tisztító szilícium és a jóga terméke

Szilícium a testben

A szervezetben lévő szilícium látható rіznih z'ednan, hogy a szilárd vázrészek és szövetek felvilágosításában vezető rangot vállaljon. A szilíciumban különösen gazdag tengeri moszat (például kovamoszat) és élőlények (például szilícium-szarv-szivacsok, radioláriumok) felhalmozódhat, amelyek az óceánban, az óceán fenekén, szilícium-oxid jelenlétében (IV) szaporodnak. . Hideg tengerekben és tavakban biogén öszvéreket szállítanak szilíciummal dúsítva, trópusi tengerekben - gőzölő öszvéreket. alacsony zmist szilícium. A füvek, sások, pálmafák és zsurlófélék sok szilíciumot halmoznak fel a szárazföldi növedékek közepén. A gerinclényekben a szilícium (IV)-oxid helyett a hamufolyókban 0,1-0,5%. A legtöbb szilícium megnyilvánulása a pompás szövetben, a nirkában és a puha gerincben található. Kiegészítő étrendben az emberek legfeljebb 1 g szilíciumot tartalmaznak. A levegőben lévő szilícium-oxid (IV) magas bevitelével a betegséget - szilikózist - okozó személy legéniájába kerül.

Visnovok

Nos, mindenből, ha a végéig elolvastad, és egy kicsit behatoltál, akkor egy kicsit közelebb vagy a sikerhez. Én spodіvayus, írásban nem a semmiért, és pіst vouchsafed a hoch komu. Köszönöm a tiszteletet.